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教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。以下是小编为大家收集的化学方程式教学设计优质课范文(精选三篇)，仅供参考，欢迎大家阅读。

第一篇: 化学方程式教学设计优质课

　　教学过程：

　　提问：

　　1.质量守恒定律的内容

　　2.从微观角度解释守恒的原因

　　3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

　　设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？

　　导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式

　　板书：

　　第二节化学方程式

　　讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。

　　一、化学方程式的概念

　　提问：

　　碳+氧气—→二氧化碳

　　C+O2—→CO2

　　讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？

　　回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题

　　引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式

　　提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？

　　（1）化学式代替名称

　　（2）“→”变为“=”

　　启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别

　　根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记

　　板书：1.定义：用化学式表示化学反应的式子

　　二.化学方程式的涵义

　　提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？

　　讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？

　　C+O2===CO201216x212+16x2

　　123244

　　再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系

　　讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。

　　提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）

　　板书：2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）

　　（1）能表明反应物、生成物及反应条件

　　（2）可表示各物质间的质量比

　　提问：如何读出这个化学方程式

　　讲解：“+”，“=”在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开

　　练习1：[投影]：化学反应：S+O2点燃SO2中

　　1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____。

　　2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。

　　三、书写化学方程式的原则：

　　设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？

　　练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式

　　问题：分析学生写的各种可能的式子

　　可能写出的情况有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2P2O5

　　分组讨论（代表回答）

　　（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律

　　（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2

　　（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）

　　（4）符合事实又可体现质量守恒定律

　　引导：分析从两方面考虑

　　（1）是否符合实验事实

　　（2）是否能体现质量守恒定律

　　课文：P71

　　板书：化学方程式的书写

　　讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？

　　回答：体现质量守恒定律

　　讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。

　　练习2：[投影]

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O

　　设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？

　　指导阅读：课本第71——72页

　　总结：

　　1、写化学式

　　2、配平

　　3、注反应条件及箭号“↑”“↓”

　　模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式

　　要求：

　　（1）3个步骤

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）练习过程中总结每步的记忆要点

　　讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项

　　小结：

　　通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程

　　板书设计

　　化学方程式

　　碳＋氧气点燃二氧化碳化学物质的变化

　　Ｃ＋Ｏ2点燃CＯ2反应质量的守恒

　　123244

　　一、概念：用化学式来表示化学反应的式子

　　二、含义：（依据客观事实）

　　“质”：1表示出反应物、生成物

　　“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系

　　三、书写化学方程式原则：

　　1、依据实验事实

　　2、遵循质量守恒定律

　　四、化学方程式书写步骤：

　　1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）

　　2、配平步骤（遵循质量守恒）

　　3、注明反应条件

第二篇: 化学方程式教学设计优质课

　　教学目标

　　知识与技能：

　　1、根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量

　　2、过程与方法：能正确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，锻炼思维能力。

　　3、情感态度与价值观：认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。同时，在解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。

　　学情分析

　　学生对化学方程式的书写掌握较差.

　　重点难点

　　1、教学重点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。

　　2、教学难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识

　　教学过程

　　活动1讲授：利用化学方程式的简单计算

　　探索导航：

　　复习化学方程式表示的"意义：

　　1、质的方面：表示该反应的反应物(或原料)和生成物(或产品)

　　2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。

　　提问：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢?

　　例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为***;那么12克碳充分燃烧能生成***克二氧化碳;6克碳充分燃烧能生成***克二氧化碳;3克碳、1.2克碳呢?

　　(问：能告诉我你们是怎样算的吗?)

　　引入：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

　　计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比(即各物质的相对分子质量之比)来进行计算;

　　2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳?

　　①解，设未知量解设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳

　　②写出反应化学方程式C + O2 C O2

　　③写出有关物质的相对分子质量12 44

　　和已知量、未知量3 g x

　　④列比例式，求解= x = =11 g

　　⑤简明作答

　　答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。

　　指导学生学习课本例1(已知反应物的质量求算生成物的质量)和例2(已知生成物的质量求算反应物的质量)，由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。

　　完成下列练习

　　练：用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克?同时生成多少克水?能算出参加反应的氢气吗?(H2+ CuO Cu + H2O;Cu—64、O—16、H—1)

　　提问：同学们能从以上练习得出什么结论吗?

　　3、小结：

　　结论(1)：已知化学方程式中一种物质(反应物或生成物)的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。

　　练：电解36克水可得到多少克氢气?

　　结论2、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平;关系式对关系量，计算单位不能忘;

　　关系量间成正比，解设比答要完整。

　　练：

　　1、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气?

　　2、多少克的高锰酸钾完全分解后,可生成3.2克氢气?

　　3、实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生?

　　(选做)

　　4、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中，红磷必须过量(为什么?)。假设钟罩的容积为5.6升，氧气密度为1.43克/升。(空气中氧气约占1/5体积)问最少需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功?

第三篇: 化学方程式教学设计优质课

　　一、素质教育目标

　　(一)知识教学点

　　1、已知反应物质量求生成物质量;

　　2、已知生成物质量要求反应物质量;

　　3、已知一种反应物的质量要求另一种反应物的质量;

　　4、已知一种生成物的质量要求另一种生成物的质量。

　　(二)能力训练点

　　通过化学方程式的计算，加深对化学方程式意义的理解，培养学生根据化学思维的良好习惯，进一步培养学生的考试能力、分析能力和计算能力。

　　(三)德育渗透点

　　通过对化学方程含义的分析和计算，培养学生运用所学知识，联系实际风格。同时，我们认识到定量和定性研究物质和变化规律是相辅相成的，质量和数量是辩证的。

　　二、教学重点、难点、疑点及解决办法

　　1、重点

　　由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

　　2、难点

　　训练生培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

　　3、疑点

　　为什么说化学知识是化学计算的基础，化学方程式是化学计算的依据?

　　4、解决办法

　　采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的习题和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

　　三、课时安排

　　2课时

　　四、教具准备

　　幻灯

　　五、学生活动设计

　　1、教师提问

　　(1)什么是化学方程式?

　　点燃

　　(2)说出此化学方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意义。

　　[目的]使学生熟悉明确化学方程式的概念、含义。

　　2、教师分析课本第74页[例题1]，并提问。

　　根据[例题1)你能说出根据化学方程式计算的解题步骤可分为哪几步?

　　[目的]结合实例、给予点拨、启迪学生思维，启发学生按化学特点去思维的良好习惯。

　　3、教师提问，学生自学课本第74页[例题2)。

　　根据例题进一步总结归纳出根据化学方程式计算一般步骤和方法。

　　然后相邻座位学生互相讨论，在教师引导下得出结论。

　　[目的]要求学生严格按照一定的格式来解题，培养学生审题能力和分析能力。

　　4、教师给出两道练习题，学生练习并组织讨论指出错误。

　　(1)归纳出根据化学方程式计算的类型。

　　(2)根据练习你认为什么是化学计算的基础?什么是化学计算的工具?什么是化学计算的依据?

　　[目的]加深理解，培养归纳和概括能力。

　　5、教师给出由易到难的题组和一题多解进行练习，并分组讨论。

　　(1)根据化学方程式计算的三个要领是什么?

　　(2)根据化学方程式计算的三个关键是什么?

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